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湖北省荆门市龙泉中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

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龙泉中学 2013~2014 学年度上学期期中考试
高二化学试题

总分 100 分,考试用时 100 分钟。

可能用到的相对原子质量: H─1 C─12 O─16 N─14 S─16 Cu─64 I─127

Pb─207 Ag--108

第Ⅰ卷(共 40 分)

一、选择题(共 20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 40 分)

1.催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域,下列有关叙述正确的是( )

A.加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变 B.某反应的 ΔH=+100 kJ·mol-1,则正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ·mol-1

C.任何化学反应都需要活化能的推动

D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅

度提高目标产物在最终产物中的比例

2.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示, 则正确的关系是( )

A. 4 v(NH3)=v(O2) 5

B. 5 v(O2)=v(H2O) 6

C.

2 3

v(NH3)=v(H2O)

D.

4 5

v(O2)=v(NO)

3.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢*鸱从Γ从Φ幕Х匠淌轿 2CO

+ 2NO = N2 + 2CO2 ,为了控制大气污染,下列措施切实可行的是( )

A.改变压强

B.提高温度

C.使用催化剂

D.用耐高压储气罐收集尾气,集中处理

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g)*衡时测得 A 的浓度

为 0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达*衡时,测得 A 的

浓度降低为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是( )。

A.x+y<z

B.*衡向正反应方向移动

C.B 的转化率降低

D.C 的体积分数增大

6.将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓 AgNO3 溶液,发生的反应为:(已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 )( )

A.只有 AgBr 沉淀生成

B.AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成

C.AgCl 和 AgBr 沉淀都有,但以 AgCl 沉淀为主

D.AgCl 和 AgBr 沉淀都有,但以 AgBr 沉淀为主

7.PCl3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中,在一

定条件下发生下述反应,并于 10 min 时达到*衡:PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g),有关数据

如下:

初始浓度/(mol/L)

PCl3(g) 2.0

Cl2(g) 1.0

PCl5(g) 0

*衡浓度/(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是( )

A.10 min 内,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min) B.当容器中 Cl2 为 1.2 mol 时,反应达到*衡 C.升高温度,反应的*衡常数减小,则*衡时 PCl3 的转化率变大 D.*衡后移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2,在相同条件下再达*衡时, c(PCl5)<0.2 mol/L

8.在 298K 时,NaCl 在水中的溶解度为 26g,如将 1mol NaCl 溶解在 1L 水中,此溶解过程中

体系的△H-T△S 和熵变如何变化( )

A.△H-T△S>0 △S<0

B.△H-T△S<0 △S>0

C.△H-T△S>0 △S>0

D.△H-T△S<0 △S<0

9.某氨水中 c(NH4+)=0.5 mol / L 时达到电离*衡,若向其中加入 c(NH4+)=0.5 mol / L

的 NH4Cl 溶液后,NH3·H2O 的电离程度将

()

A.减少

B.不变

C.增大 D.无法判断

10.下列离子反应方程式中,属于水解反应的是(



A.AlO2-+2H2O

Al(OH)3+ OH-

B.HCO3-+H2O

H3O++CO32-

C.HCO3-+OH-=== CO32-+ H2O

D.NH3+H2O

OH-+NH4+

11.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态 SO2 和纯水的导电性相*,

因为液态 SO2 也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)

SO32-+SO2+.若以液态 SO2 为溶

剂,用 SOCl2 滴定 Cs2SO3,则以下叙述错误的是( ) A.该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+=2SO2 B.在一定温度下,液态 SO2 中 c(SO32-)与 c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明 SO2 是电解质 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 12.某温度下,向一定体积 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOH=-lg[OH-])与 pH 的变化关系如图 0 所示,则( )

图0 A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+) C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

13.工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)

CuS(s)

+Mn2+(aq),下列说法错误的是( ) A.该反应达*衡时 c(Mn2+)=c(Cu2+)
B.MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 C.往*衡体系中加入少量 CuSO4 固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的*衡常数 K=KKsspp((MCunSS)) 14.将标准状况下 2.24L CO2 缓慢通入 1L 0.15 mol?L—1 的 NaOH 溶液中,气体被充分吸收,
下列关系不正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—) B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] C.c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) D.2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)
15.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )

A.CO32-+H2O 不用玻璃塞

HCO3—+OH-实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而

B.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+ 明矾净水

C.2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl 实验室可利用 SbCl3 的水解反应制取 Sb2O3

D.SnCl2+H2O

Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

16.电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的 电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B.电解结束时,右侧溶液中含有 IO3— C.电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

17.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故,根据电化学原理可进行如下处 理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色

会褪去,下列说法正确的是

A.银质物品久置表面变暗,是发生了电化学腐蚀。

B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 18.将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)

2G(g)。忽略固体

体积,*衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

压强/MPa

体积分数/%

1.0

2.0

3.0

温度/℃

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b<f

②915 ℃、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%

③该反应的 ΔS>0

④K(1000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正确的有( )

A.4 个

B.3 个

C.2 个

D.1 个

19.一水*笔且恢殖<娜跫睿酥っ饕凰*笔侨醯缃庵剩惩Э沽颂馕耙凰

氨是弱电解质的实验研究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( ) A.先配制一定量的 0.10mol·L-1 氨水,然后测溶液的 pH,若 pH 小于 13,则可证明一水*

为弱电解质.

B.先分别配制一定量 0.01mol·L-1 氨水和 0.10mol·L-1 氨水,分别用 pH 计测它们的 pH,

若两者的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明一水*笔侨醯缃庵剩

C.先测 0.10mol·L-1 氨水的 pH,然后将其加热至 100℃,再测 pH,如果 pH 变大则可证明一

水*笔侨醯缃庵剩

D.配制一定量的 NH4Cl 溶液.测 pH.若常温下 pH 小于 7.则证明一水*笔侨醯缃庵剩 20.在一个 1L 的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB ,发生下述反应:2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s) 达到*衡时,C 的浓度为 1.2mol/L , C 的体积分数为 a% 。维持容器的体积和

温度不变,按下列配比作为起始物质,达到*衡后,C 的浓度仍是 1.2mol/L 的是( )

A.2mol A+1mol B +3mol C+1mol D B.3mol C +xmolD(x≥0) C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1) D.1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7)
第Ⅱ卷(共 60 分)
二、实验题(本题共2小题,13分)
21.(3 分)(1)某研究性学*小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏; B、如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用 100 mL 容量瓶; C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小; D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的 NaOH 溶液的浓度 将偏大; E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。 F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。

22.(10 分)某探究小组用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应过程中溶液紫色消失的方法, 研究影响反应速率的因素.

(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4 的一级电离常数为 5.4×10﹣2)

; 每消耗 1mol H2C2O4 转移_____mol 电子。

(2)实验条件作如下限定:所用 KMnO4 酸性溶液的浓度可选择 0.01mol?L﹣1、0.001mol?L

﹣1,催化剂的用量可选择 0.5g、0g,实验温度可选择 298K、323K.每次实验 KMnO4 酸性

溶液的用量均为 4mL、H2C2O4 溶液(0.1mol?L﹣1)的用量均为 2mL.如果要探究反应物浓

度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成



实验进行对比即可得出结论.

(3)在其它条件相同的情况下,某同学改变 KMnO4 酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从 混合振荡均匀开始计时):

KMnO4 酸性溶液 的浓度/mol?L﹣1

溶液褪色所需时间 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

①计算用 0.001mol?L﹣1 KMnO4 酸性溶液进行实验时 KMnO4 的*均反应速率(忽略混合前

后溶液的体积变化,写出计算过程).

②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? .若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的
改进方案:

三、解答题(共 4 小题,共 47 分)

23.(10 分)为了减少 CO 对大气的污染,某研究性学*小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色

能源 H2。已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6KJ·moL-1

H2O (g)=H2O(l);ΔH=-44.0KJ·moL-1

(1)氢气的燃烧热△H=

kJ·moL-1

(2)写出 CO 和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式

(3)H2 是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以 KOH 为电解质溶液,

其正极的电极反应式是

某氢氧燃料电池释放 228.64kJ 电能时,生成 1 mol

液态水,该电池的能量转化率为____________。

(4)在 25 ℃时,以氢氧燃料电池为电源,用石墨电极电解 400mL 一定浓度的 CuSO4 溶液。 5 min 后停止通电,在一个石墨电极上有 1.28 g Cu 生成,且两极生成体积相同的气体。试回

答下列问题:

①总反应式为



②电解过程中转移的电子数为

mol, 同时生成标准状况下气体的体积为



③电解后溶液的 PH=

(不考虑溶液体积变化)。

④若要使电解质溶液复原,应加入

mol 的

24.(7 分)(1)在其他条件不变的情况下,研究改变起始氢气物质的量[用 n(H2)表示]对 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如图 1 所示的规律(图中 T 表示温度,n 表示物质的量):

①比较在 a、b、c 三点所处的*衡状态中,反应物 N2 的转化率最高的是



②若容器容积为 1L,n=3mol,反应达到*衡时 N2、H2 的转化率均为 60%,则在起始时体系

中加入 N2 的物质的量为

mol,此条件下(T2),反应的*衡常数 K=

,当

温度升高时该*衡常数将



③图象中 T2 和 T1 的关系是

.(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”).

(2)氨气和氧气从 145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图 2):

4NH3+5O2?4NO+6H2O,4NH3+3O2?2N2+6H2O

温度较低时以生成

为主,温度高于 900℃时,NO 产率下降的原因是



25.(18 分)*衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;在*衡时,两种变化仍在 继续进行,但是它们的速率相等;根据变化的性质可分为物理*衡和化学*衡,中学阶段涉
及的*衡有可逆反应的*衡、酸碱电离*衡、水解*衡及沉淀-溶解*衡等等。
(1)现有容积为 1 L 的恒温恒容密闭容器,向其中加入 2 mol A 气体和 2 mol B 气体后发生如 下反应:A(g)+B(g) C(g) △H=" -" a kJ·mol-1,20s 后,反应达到*衡状态,生成 1 mol C 气 体,放出热量 Q1kJ。回答下列问题。 ①计算 20s 内 B 气体的*均化学反应速率为___________。 ②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入 1molC 气体,反应达到*衡时,吸收热量 Q2kJ, 则 Q1 与 Q2 的相互关系正确的是____________(填字母)。 (A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a ③在原*衡基础上,保持容器温度和容积不变,向容器中再通入 bmolA 气体(b>0)时,
v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新达*衡后,C 气体的*衡体积分数 (C) = 1 ,则 b = 3
____________。 (2)常温下,将 VmL、0.1000mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.1000mol·L-1 醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液 pH=7,此时 V 的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、 c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。

②如果 V=40.00,则此时溶液中 c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= __________mol·L-1。 (3) ①某温度(t℃)时,测得 0.01mol·L-1 的 NaOH 溶液的 pH=11。在此温度下,将 pH=2 的

H2SO4 溶液 VaL 与 pH=12 的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液为中性,则 Va︰Vb=



②在 25℃时,将 cmol·L-1 的醋酸溶液与 0.02mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,

用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________________。

(4)与水的离子积 Kw=C(H+)·C(OH-)相似,CuS 饱和溶液中也有离了积 KSP=C(Cu2+)·C(S2-)。

已知 t℃时 CuS 的离子积 KSP=9.0×10-36, 又已知 t℃时 H2S 饱和溶液中 C(H+)2· C(S2-)

=1.0×10-22,

①写出 CuS 沉淀溶解*衡的表达式

②现将适量 CuS 放入 H2S 饱和溶液中,要使 C(Cu2+)达到 0.01 mol·L-1 时,应使该溶液的 C(H+)

达到__ __。由此说明 CuS 在一般酸中

溶解.(填“能”或“不能”)

③PbSO4 难溶于水却可溶于醋酸溶液,你认为可能的原因是

A.醋酸铅可溶于水

B.醋酸铅是弱电解质

C.醋酸铅在水中形成电离*衡时的 c(Pb2+)小于 PbSO4 的溶解*衡的 c(Pb2+)

D.因醋酸是弱酸,故反应可进行

26.(12 分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理 水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2 能将 NO3—还原为 N2,25℃时,反应进行 10min,溶 液的 pH 由 7 变为 12。

(1)①上述反应离子方程式为

,其*

均反应速率 v(NO3—)为

mol ?L—1 ?min—1

②还原过程中可生成中间产物 NO2—,

写出 3 种促进 NO2—水解的方法



(2)电化学降解 NO3—的原理如图所示。

①电源正极为

(填“A”或“B”),

阴极反应式为



A 直流电源

B

质子交换膜

Pt 电极
H2O O2

Ag-Pt 电极

NO3—

N2

②若电解过程中转移了 2mol 电子,

则膜两侧电解液的质量变化差(△m 左-△m 右)为

g。

龙泉中学 2013-2014 学年度上学期期中考试

高二化学参考答案及评分标准
DDCBC CCBCA CCACD D BACC 21. ABD (3 分)

22.(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.(2 分) (2)4. (2 分)

2(1 分)

(3)①反应开始时:c(KMnO4)=

=0.00067 mol?L﹣1 反应时间:

△t=

=6.7min KMnO4 的*均反应速率:

ν(KMnO4)= =

=1×10﹣4 mol?L﹣1?min﹣1 故答案为:1×10﹣4 mol?L﹣1?min

﹣1.(2 分) ②:否(或:不可行); (1 分)
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸 性溶液反应.(2 分)

23.每空 1 分,共 10 分 (1)282.8 (2)CO(g)+H2O(g)= CO2 (g)+ H2(g)

△H=--41.8KJ/mol

(3)O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 80%

(4)①2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4 ②0.08 0.896L

③1



0.02

Cu(OH)2

24.每空 1 分,共 7 分 (1)① c .② 1 mol, 2.08 减小 .③ 低于 . (2) N2 氨气氧化生成 NO 的反应是放热反应,升高温度转化率下降 .

25(1) ①0.05mol ?L—1 ?min—1 ②C ③ > 4/3 或 1.33 (每空 1 分,共 4 分) (2)①< (1 分) (CH3COO-)=c(Na+) >(OH-)=c(H+) (1 分) ②1/30 或 0.033 (2 分)
(3) ① 10:1 (2 分) ②2*10-9/(c-0.02) (2 分)

(4) ① CuS2 (s)

Cu2 + (aq) +2S2- (aq) (1 分)

② 3.33*105 (2 分) ③ABC(2 分)

不能(1 分)

26(1)① 2NO3-+5H2 催化剂 N2+2OH-+4H2O (2 分) 0.001 (2 分)

②加酸,升高温度,加水(3 分) (2)①A(1 分) 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- (2 分) ②14.4(2 分)




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