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第三章 第一节 构成物质的基本微粒(第3课时)(11张PPT)

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第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒 第3课时 原子的构成、原子结构的表示 单位:播州区泮水中学 执教人:程文义 问题: 原子是化学变化中的最小微 粒,原子是一个 实心 的小 球吗?原子还能 再分 吗? 原子的内部结构到底是怎样的呢?下 面我们来探究:原子的内部结构 科学家们研究发现: (1)原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外 电子构成的。两者所带的电量大小相等,电性相反, 因而原子呈电中性。 (2)原子核在原子中所占的体积极小,核外电子在 原子核外空间绕原子核作高速运动。核外电子运动模拟.avi (3)原子核的体积虽然很小,但原子核几乎集中了 原子的全部质量,电子的质量很小,可忽略不计。 原子的结构 ( { 不 原 带 { 电 ) 子 原子核(+) 质子(+)(带一个单位正电) 中子(不带电) 核外电子(-)(带一个单位负电) 核电荷数=质子数=核外电子数 并不是所有原子都有中子,特例 注 氢原子没有中子。 分析下表可以获得哪些信息? 不一定 所有的 原子核 内都有 中子 不同种类的原子,其核电荷数、质子数是 不同 的。 一个原子其核内质子数与中子数 不一定相同 。 同种原子其 核电荷数=质子数=核外电子数 。 8、核外电子的运动状况:核外电子的运动\核外电子 的运动-国语流畅.qsv 1、核外电子在原子核外绕原子 核做 高速运动 ; 2、核外电子是 分层排布的 ; 3、核外电子具有 能量 ; 4、核外电子能量 不完全相同 。 电子层由里向外依次为: 1 2 3 4 5 6 7 离核远* * 远 电子能量 低 高 1、核外电子的排布规律 (1)每个电子层上最多能排 2n2 个电子; (2)第一层最多排 2 个e ;第二层最多排 8 个e; (3)最外层最多排 8 个e(第一层为最外层则最多排 2 个e); (4)据能量最低原理,先排满第一层,再排 第二层 ,依次向外。 2、原子结构示意图 原子结构的简明表示 画法: 画圆圈——原子核 标核电——标核电荷数 +8 弧线呈扇面——电子层 数字一条线——数字在一条线上 26 氧O 课堂练*: 1、判断下列原子结构示意图的正误 O Al 2、用原子 结构示意图 表示: F Na P Li ⑴比镁原子少1个质子的原子; ⑵原子核只有1个质子的原子; ⑶核电荷数为18的原子; 3. 绝大多数原子的原子核中含有( ) A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子 4.下列粒子结构示意图中,表示镁原子的是( ) 5.下列对原子性质和组成的叙述: ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子在不停的运动 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 其中不正确的是( B ) A.①和② B.③和④ C.③和⑤ D.只有④ 4.原子是由居于原子中心的 和核外的 构成的,原子中带正电荷的粒子 是 ;不显电性的粒子是 。



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