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2019高考化学大一轮复* 第3章 金属及其化合物 3-4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物练*

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邴原少孤 ,数岁 时,过 书舍而 泣。师 曰:“ 童子何 泣?” 原曰: “孤者 易伤, 贫者易 感。夫 书者, 凡得学 者,有 亲也。 一则愿 其不孤 ,二则 羡其得 学,中 心伤感 ,故泣 耳。” 师恻然 曰:“ 欲书可 耳!” 原曰: “无钱 资。” 师曰: “童子 苟有志, 吾徒相 教,不 求资也 。”于 是遂就 书。 一冬之间 ,诵《 孝经》《论语》。 3-4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 板块三 限时规范特训 时间:45 分钟 满分:100 分 一、选择题(每题 6 分,共 72 分) 1.化学与生活密不可分,下列说法错误的是( ) A.变压器铁芯是含硅 4%的硅钢,有很高的导磁性 B.还原铁粉可用作食品保鲜剂 C.甲醛溶液可以用作食品防腐剂 D.合金的硬度一般比成分金属大 答案 C 解析 含硅 4%的硅钢具有导磁性,可用作变压器铁芯,A 正确;铁与氧气和水反应生成 了铁锈,消耗了氧气,阻止了食品与氧气的反应,达到了食品保鲜的目的,B 正确;甲醛溶 液有毒,不能用作食品防腐剂,C 错误;根据合金的性质可知,合金的硬度一般比成分金属 大,D 正确。 2.下列关于资源的开发利用说法不正确的是( ) A.目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法 B.海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法 C.海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质 D.电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电能 答案 A 解析 目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜,A 错误;海水淡化的 方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,B 正确;海带中碘以 I-的形式存在,要变成 单质碘需要加氧化剂氧化,C 正确;电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石可降低氧化铝的熔点, 减少能耗,D 正确。 3.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银, 积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 ( ) A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有 Cu2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜 答案 B △ 解析 ①中描述的化学反应为 HgS=====Hg+S、Hg+S===HgS,两个反应的反应条件不同, 不是可逆反应,A 错误;“铁赤色如铜”,说明铁置换出铜,故“曾青”应为可溶性铜盐的 水溶液,B 正确;“积变又还成丹砂”,发生的反应是 Hg+S===HgS,Hg 发生了氧化反应, “还”是指恢复原来的状态,C 错误;Hg 的活动性比 Cu 弱,因此水银不能与“曾青”发生置 换反应生成单质铜,D 错误。 4.铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选; 1 邴原少孤 ,数岁 时,过 书舍而 泣。师 曰:“ 童子何 泣?” 原曰: “孤者 易伤, 贫者易 感。夫 书者, 凡得学 者,有 亲也。 一则愿 其不孤 ,二则 羡其得 学,中 心伤感 ,故泣 耳。” 师恻然 曰:“ 欲书可 耳!” 原曰: “无钱 资。” 师曰: “童子 苟有志, 吾徒相 教,不 求资也 。”于 是遂就 书。 一冬之间 ,诵《 孝经》《论语》。 高温 ②焙烧:2PbS+3O2=====2PbO+2SO2; 高温 ③制粗铅:PbO+C=====Pb+CO↑; 高温 PbO+CO=====Pb +CO2。 下列说法正确的是( ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS 是还原剂,还原产物只有 PbO C.整个冶炼过程中,制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子 D.将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳 答案 D 解析 富集方铅矿的过程属于物理变化,A 错误;B 项中还原产物除 PbO 外还有 SO2;整 个冶炼过程中,制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子,C 错误。 5.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A.在高温条件下,用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg B.在通电条件下,电解熔融 Al2O3 制备单质 Al C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质 Na D.加强热,使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu 答案 B 解析 Mg 的活泼性强,不能用 H2 还原制备 Mg,而应用电解熔融 MgCl2 的方法制备,A 错 误;电解饱和食盐水得到 NaOH 而不是单质 Na,C 错误;CuO 加强热分解生成 Cu2O 而不是 Cu, D 错误。 6.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成) 作载热介质,下列有关说法不正确的是 ( ) A.该铝钠合金的熔点低于金属钠 B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则 n(Al)≤n(Na) C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出 D.若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的 H2 越多,则铝的质量分数越小 答案 D 解析 合金的熔点低于其组成金属,A 正确;铝钠合金投入水中,发生 2Na+2H2O===2NaOH +H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,当 n(Na)≥n(Al)时,金属全部溶解,得到无 色溶液,B 正确;铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,钠和水反应生成的 NaOH 可以和 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀,若 n(Al)>n(Na),金属铝也会置换出金属铜,C 正确;2Al~3H2↑, 2Na~H2↑,等质量的金属钠和金属铝比较,Al 产生的氢气量多,所以放出的 H2 越多,铝的 质量分数越大,D 错误。 7.下列说法中正确的是( ) A.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力 B.我们使用合金是因为它



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